Configuraciones electrónicas

Comenzando el tema de configuraciones electrónicas pueden usar los siguientes vídeos para enriquecer este tema.

Configuraciones electrónicas:

Este vídeo muestra el proceso para llevar a cabo la simplificación de las configuraciones electrónicas o Kernel.

Este vídeo te ayudara en el tema de las configuraciones electrónicas gráficas:

Este vídeo te sera útil para la asignación de los números cuánticos.

¿Quimifobia? Química en la Vida Cotidiana (Capítulo REDES 360)

Química en la Vida Cotidiana.

Modelos Atómicos

Para una mejor comprensión de los distintos modelos atómicos analiza la siguiente presentación es SlideShare:

http://es.slideshare.net/jvjamon/modelos-atmicos-2461149

Estados de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

También, para enriquecer aún mas este tema, puedes revisar la siguiente presentación, solo dale clik al siguiente enlace.

http://es.slideshare.net/tango67/los-estados-de-la-materia-3378332?qid=58d30ffc-35f9-4b82-a93e-d8135bb71922&v=&b=&from_search=1

Cambios de Estado

Composición de la Materia

Por su composición, la materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. En el siguiente esquema se muestra una clasificación general de la materia: 

   

  

Sustancias puras.

En estas, la composición es fija o estable, pues están constituidas por átomos de un mismo elemento o por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones definidas y constantes, formando compuestos.

Elementos

Están representados en la tabla periódica y son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios en algo más sencillo.

          

Los químicos dividen los 118 elementos de la tabla periódica de múltiples maneras. Una forma común de hacerlo es clasificar los elementos en cuatro grupos: Metales (92), No metales (10), Metaloides (9) y Gases Nobles (7).

            

Cuando se estudian las propiedades físicas y químicas de los más de 100 elementos hasta ahora conocidos se observa que exhiben una gran diversidad de propiedades; sin embargo, existen algunas características comunes, tanto físicas como químicas, que permiten hacer una división específica de los elementos.

Metales

Los elementos sólidos (excepto el mercurio) que exhiben lustre metálico, son maleables (pueden transformarse en láminas), dúctiles (pueden estirarse en alambres), duros (resistencia a cambiar de forma), tenaces (resistencia a romperse), elevada conductividad térmica y eléctrica, tienen un punto de fusión y de ebullición elevado y se combinan entre sí en cualquier proporción, además de formar aleaciones, se clasifican como metales.

Mira a tu alrededor y observarás metales en puertas, monedas, automóviles, estufas, o en los pantalones, como en los cierres y los broches. Los elementos metálicos más abundantes en la corteza terrestre son el aluminio y el hierro. Aproximadamente tres cuartas partes del total de los elementos se clasifican como metales.

No metales.
Los elementos sólidos, líquidos y gaseosos, que son malos conductores de la energía eléctrica, buenos aislantes del calor, no son dúctiles, son quebradizos, poseen puntos de fusión y ebullición bajos y baja densidad,  se clasifican como no metales.

Puedes apreciar, principalmente, no metales en los alimentos, en la atmósfera, en los bosques, en el mar o en tu cuerpo. Los no metales más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno y el silicio. En el Universo es el hidrógeno.

           

Metaloides: Son nueve elementos que se encuentran a ambos lados de la línea escalonada que divide a la Tabla periódica en metales y no metales y que poseen propiedades metálicas y no metálicas. El aluminio, como excepción no es un metaloide pues sus propiedades son marcadamente metálicas. Los metaloides son: el Boro, el Silicio, el Germanio, el Arsénico, el Antimonio, el Telurio, el Polonio, el Astato y el Efelio.     

Algunos metaloides son semiconductores, es decir, sustancias que conducen la electricidad en cierto grado pero no con tanta facilidad como los metales, y son utilizados para fabricar transistores, chips de circuitos integrados y celdas solares.

Gases Nobles: Son siete elementos, todos gases, ubicados en la última columna del extremo derecho de la Tabla Periódica y existen en la naturaleza en estado libre. Son relativamente no reactivos, es decir, difícilmente forman compuestos con los demás elementos de la tabla periódica y con ellos mismos. Durante muchos años no se conoció ningún compuesto en donde interviniera algún gas noble, sin embargo, en 1963, Neil Bartlett, logro producir un Fluoruro de Xenón, posteriormente se lograron producir además algunos óxidos y fluoruros de xenón y kriptón. Los gases Nobles son: Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, radón y Oberón.            

Compuestos

Los compuestos están formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas y constantes, combinándose de tal manera que ya no es posible identificar a los elementos por sus propiedades originales e individuales, y solo mediante la acción química se pueden separar. Algunos ejemplos de compuestos son el cloruro de sodio (sal de mesa), el óxido de calcio (cal), la sacarosa (azúcar), etc.

Mezclas o Sistemas Dispersos.       

Son el resultado de la unión física de dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, que al unirse conservan sus propiedades individuales. La composición de las mezclas es variable y sus componentes se pueden separar por medios físicos o mecánicos. Existen dos tipos de mezclas:

a) Las mezclas homogéneas, también conocidas como soluciones, se componen de una sola fase, observándose uniformidad en todas sus partes. Estas pueden presentarse en los tres estados físicos: un ejemplo de una solución sólida es el bronce, que está formado por cobre y estaño; una solución en estado líquido puede ser la mezcla de alcohol con agua, y finalmente, una solución gaseosa se presenta cuando se mezclan dos o más gases como es el caso del aire.

b) Las mezclas heterogéneas, son aquella en que sus componentes presentan dos o más fases, los cuales se pueden observar por métodos visuales.   

Los sistemas dispersos son aquellos que se forman al mezclarse dos sustancias: una de ellas se encuentra en mayor cantidad y se conoce como fase dispersora y la otra en menor cantidad que la primera y que se llama fase dispersa.

En función del tamaño de las partículas de la fase dispersa, los sistemas dispersos se clasifican en tres tipos: soluciones, coloides y suspensiones.


Para comprender mejor este tema, observa con atención el siguiente vídeo:

Propiedades de la materia.

Materia.

            La química se refiere a las sustancias que constituyen nuestro universo como materia, que se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Además, la materia tiene características medibles como el peso, la longitud, el volumen, la temperatura y la densidad.

Definimos masa como la cantidad de materia contenida en un cuerpo específico. La masa de un cuerpo es constante y no cambia, ya sea que se mida en Colorado o en Nueva York, o incluso en la luna. En contraste, el peso, de un cuerpo es la fuerza de atracción gravitacional entre su masa y la del planeta o satélite en el cual se pesa. Por tanto, el lugar donde pesamos la materia afecta su peso.

Propiedades de la materia.

            Para distinguir los distintos tipos de materia que se conocen, nos vemos en la necesidad de utilizar toda la información de que disponemos, la cual normalmente se encuentra organizada y sistematizada por organizaciones científicas, académicas o gubernamentales.   

Entendemos por propiedades aquellas características que nos sirven para diferenciar una sustancia de otra.

Pueden ser de dos tipos: físicas y químicas.

            I. Las propiedades físicas de la materia representan las características inherentes a una sustancia, es decir, que le son propias. Pueden ser intensivas (específicas) y extensivas (generales). Son aquellas propiedades que al medirlas a una sustancia, ésta no se transforma en otra nueva sustancia.

            a) Propiedades físicas intensivas.

            Las propiedades físicas intensivas o específicas no dependen de la cantidad de materia, pues su valor es específico y sirven de apoyo para la identificación de sustancias. Mencionaremos algunos ejemplos:

1.      El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia en estado pasa a líquido, es decir, se funde. Para que un sólido se funda es necesario vencer las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las moléculas; esto se logra aplicando calor. Cada sustancia tiene un punto de fusión específico.

2.      El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual ésta, por acción del calor, cambia de estado de agregación, del líquido al gaseoso. Un ejemplo de ebullición se presenta muy comúnmente en las cocinas de nuestras casas al hervir el agua que sirve de medio para la cocción de nuestros alimentos y que tiene un punto de ebullición, en condiciones normales de 100 °C.

3.      La viscosidad es la resistencia que presentan los líquidos a fluir, por ejemplo, los jarabes, la miel, los aceites, etc., cuya consistencia es espesa y pegajosa. Esta propiedad depende de la fuerza de atracción que existe entre las moléculas, así como también de la temperatura (la viscosidad de un líquido disminuye al ser calentado).

4.      La densidad de una sustancia es una propiedad que no depende del tamaño de la muestra; por ejemplo, la densidad de un trozo de hierro que pesa 200 Kg es la misma que para uno que pesa   15 g. Puede determinarse dividiendo la masa de la sustancia entre su volumen; sus unidades son g/ml o g/cm³

5.      El calor específico se define como la capacidad de una sustancia para almacenar energía interna en forma de calor. Su valor es específico para cada sustancia y se determina de forma experimental. Para el agua se tiene un valor de 1 cal/g∙°C (o 4.184 J/g∙°C), lo cual implica que debe suministrársele 1 caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en 1 °C.

6.      Las propiedades organolépticas son aquellas que se distinguen con los órganos de los sentidos; color, olor, sabor, textura, dureza.

            b) Propiedades físicas extensivas.

            Las propiedades físicas extensivas o generales son aquellas propiedades físicas en las cuales, el valor que se mide, si depende de la cantidad de materia de  la muestra. Algunas de ellas son;

1. La masa, todos los cuerpos están hechos de materia. Algunos tienen más materia que otros. Por ejemplo, pensemos en dos pelotas de igual tamaño (igual volumen): una de golf (hecha de un material duro como el caucho) y otra de tenis (hecha de goma, más blanda). Aunque se vean casi del mismo tamaño, una (la de golf) tiene más materia que la otra.

Como la masa es la cantidad de materia de los cuerpos, diremos que la pelota de golf tiene más masa que la de tenis. Lo mismo ocurre con una pluma de acero y una pluma natural. Aunque sean iguales, la pluma de acero tiene más masa que la otra.

               

2. El peso, se refiere a la fuerza de gravedad ejercida sobre un cuerpo, piensa lo siguiente:

El mismo niño del ejemplo, cuya masa podemos calcular en unos 36 kilogramos (medidos en la Tierra, en una balanza), pesa (en la Tierra, pero cuantificados con un dinamómetro) 352,8 Newtons (N).

Si lo ponemos en la Luna, su masa seguirá siendo la misma (la cantidad de materia que lo compone no varía, sigue siendo el mismo niño, el cual puesto en una balanza allí en la Luna seguirá teniendo una masa de 36 kilogramos), pero como la fuerza de gravedad de la Luna es 6 veces menor que la de la Tierra, allí el niño pesara 58,68 Newtons (N)

                3. La longitud es una magnitud que da la distancia entre dos puntos, también puede considerarse como la medida de cada una de las dimensiones de un cuerpo. La unidad de medida de la longitud en el sistema métrico decimal es el metro.

4. La inercia, que es una propiedad que poseen los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.

5. El volumen que es el espacio que ocupa un cuerpo.

6. La impenetrabilidad que es la resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe simultáneamente su lugar; ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.

7. La divisibilidad que es el hecho de que la materia puede dividirse hasta cierto límite, que puede ser microscópico o macroscópico.

8. La elasticidad es la propiedad que tienen algunos cuerpos de cambiar su forma cuando son afectados por alguna fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza ha cesado.

9. La porosidad es la propiedad por la cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pómez, etc.); invisibles a simple vista (tiza, poros del vidrio, metales (oro, plata, cobre, etc.).

10. Se denomina dureza a la resistencia a ser rayado que ofrece la superficie lisa de un mineral, y refleja, de alguna manera, su resistencia a la abrasión. Mediante el estudio de la dureza de un mineral se evalúa, en parte, la estructura atómica del mismo pues es la expresión de su enlace más débil.

11. La tenacidad es la energía total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura en condiciones de impacto, por acumulación de dislocaciones. Se debe principalmente al grado de cohesión entre moléculas. En mineralogía la tenacidad es la resistencia que opone un mineral u otro material a ser roto, molido, doblado, desgarrado o suprimido.

II. Las propiedades químicas, son aquellas que al ser medidas a una sustancia, ésta si se transforma en otra nueva sustancia.

            Además de las propiedades físicas, la materia posee propiedades químicas tan importantes como las anteriores y sirven para identificar una sustancia. Este tipo de propiedades se manifiestan mediante una reacción química alterándose la constitución de la materia; es decir, puede cambiar su estructura o bien dar origen a uno o más productos diferentes.

Puedes analizar la información contenida en la siguiente presentación.

http://es.slideshare.net/dmelop/propiedades-de-la-materia